Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho trong bình chứa 17,92 l oxi (ở đktc) tạo thành điphotphp pentaoxit (P2O5). a. Chất nào còn dư, dư bao nhiêu mol ? ( O2 dư 0,3 mol; 9,6 g) b. Tính khối lượng chất sản phẩm.( 28,4 g)
Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 12,4 gam photpho trong bình chứa 17,92 l oxi (ở đktc) tạo thành điphotphp pentaoxit (P2O5). a. Chất nào còn dư, dư bao nhiêu mol ? ( O2 dư 0,3 mol; 9,6 g) b. Tính khối lượng chất sản phẩm.( 28,4 g)
$n_P=12,4/31=0,4mol$
$n_{O_2}=17,92/22,4=0,8mol$
a/ $4P + 5O_2\overset{t^o}\to 2P_2O_5$
$\text{Theo pt : 4 mol 5 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,4mol 0,8 mol}$
$\text{⇒Sau pư O2 dư 0,3mol}$
$\text{b/Theo pt :}$
$n_{P_2O_5}=1/2.n_P=1/2.0,4=0,2mol$
$⇒m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nP = 0,4 mol
nO2 = 0,8 mol
PTHH : 4P + 5O2–to–> 2P2O5
0,4 0,5 0,2 (mol)
Vì 5/4 .nP > nO2 nên O2 dư
nO2 dư = nO2 ban đầu – nO2 phản ứng = 0,8 – 0,5 =0,3 mol
⇒ mO2 dư = 0,3.32=9,6 gam
b.
có mP2O5 = 0,2.142 = 28,4 gam