Bài 1 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam sắt
a)viết PTPƯ
b)Tính thể tích oxi cần dùng và khối lượng sản phẩm tạo thành
c)Nếu dùng toàn bộ lượng oxi trên đốt cháy2,16gam nhôm sau phản ứng chất nào còn dư
Mọi người giải hộ e bài hóa này nha em đang cần gấp cảm ơn mọi người nhiều
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Fe_3O_4$
$b,n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=\frac{2}{75}mol.$
$⇒V_{O_2}=\frac{2}{75}.22,4=0,6l.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=\frac{1}{75}mol.$
$⇒m_{Fe_3O_4}=\frac{1}{75}.232=3,09g.$
$c,PTPƯ:4Al+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Al_2O_3$
$n_{Al}=\frac{2,16}{27}=0,08mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\frac{0,08}{4}>\frac{\frac{2}{75}}{3}$
$⇒Al$ $dư.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
b) nFe= 2,24/56= 0,04 mol
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
0,04mol : 2/75mol :1/75mol
VO2= 2/75*22,4=0,597 lít
mFe3O4=1/75*232=3,09 g
c) nAl = 2,16/27=0,08 mol
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
pt 4mol 3mol
đb 0,08mol :2/75 mol
ta có tỉ lệ nO2đb : nOpt = 2/75: 3 =2/225
nAlđb : nAlpt =0,08/4=0,02
vì 0,02 > 2/225 => Al dư