Bài 1:Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm tạo thành nhôm axit Al2O3
a) viết phương trình hóa học phản ứng
b) tính thể tích khí oxi(đkxđ cần dùng )
c) tính số gam mno4 cần phân hủy để điều chế lượng oxi nói trên.
Bài 2: đốt cháy 1,55 g Photpho trong bình kín chứa 1,12 lít khí oxi.
a) viết phương trình hóa học phản ứng
b)_ sau phản ứng chất nào còn dư ?khối lượng(nếu Photpho dư) hay thể tích ( nếu oxi dư) là bao nhiêu ?
#lề:mấy bạn giải chi tiết giùm mình ạ
P/s: mình đang cần gấp mấy bạn giúp mình nha.Cảm ơn trước
$n_{Al}=5,4/27=0,2 mol$
$a/4Al+3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$
b/Theo pt :
$n_{O_2}=3/4.n_{Al}=0,15mol$
$⇒V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l$
$c/2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
Theo pt :
$n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3mol$
$⇒m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4g$
PTPƯ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
n Al = m / M = 5,4 / 27 = 0,2 mol
PTPƯ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Tỉ lệ : 4 3
Số mol : 0,2 0,15
V O2= n × 22,4 = 0,15 × 22,4 = 3,36 l
c) 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Tỉ lệ : 2 1
Số mol: 0,3 0,15
m KMnO4 = n × M = 0,3 ×158 = 47,4 g
Bài 2.: n P = m / M = 1,55 / 31= 0,05
n O2 = V/ 22,4 = 0,05 ( dư đâu ? )
PTPƯ : 2P + 5/2O2 → P2O5