bài 1 hoàn tan 3,68g kim loại kiềm 120g H2O thu dc dd A và 1,792 lít khí H2
a) tìm kloai
b) tính nồng độ phần trăm dd A
bài 2 hòa tan 10,92g muối cacbonnat của kloai hóa trị 2 vào 200ml dd H2SO4 0,75M. Sau pu thu dc dd A và 2,912lit (dktc)
a) tìm ct muối ban đầu
b) tính nồng độ mol chất tan của dd
bài 1
2M+2H2O–>2MOH+H2
nH2=1,792:22.4=0.08 mol
a)Theo phương trình: nM=2xnH2=0,16 mol
=>M=3,68:22,4=23 (g/mol) là Na
b)mA=3.68+120-0.08×2=123,52 gam
C%NaOH=(3.68)/123,52=3,125%
Bài2
nH2SO4=0,2×0,75=0,15 mol
nCO2=2,912:22,4=0,13 mol
Phương trình:
MCO3+H2SO4—>MSO4+CO2+H20
0.13—-0.13——————–0.13 mol
=>dư 0,15-0,13=0,02 mol H2SO4
=>tính theo mol của CO2
Khối lượng mol của MCO3=10,92:(0,13)=M+60=>M=24 gam/mol
Vậy ct muối là MgCO3
b)Vdd=0.2 lít
n chất tan=0,13 mol
CM=0,13:0,2=0.65(mol/lít)
Đáp án:
a ) Natri `( Na ) `
b) `V_(H_2SO_4) = 0.2 ( l ) `
Giải thích các bước giải:
` n_(H_2) = 1.792 / 22.4 = 0.08 ( mol )`
Gọi kim loại đó là `A . `
`PTHH : A + H_2O -> AOH + 1/2 H_2`
` 0.16 – 0.16 – 0.08`
`M_A = m_A / n_A = 3.68 / 0.16 = 23 ( đvC )`
`m_(ddspu) = 3.68 + 120 – 0.08 * 2 = 123.52 ( g ) `
`C%_(NaOH) = 0.16 * 40 / 123.52 * 100% = 5.18 %`
Bài 2 .
`n_(H_2SO_4) = 0.2 * 0.75 = 0.15 ( mol ) `
`PTHH : ACO_3 + H_2SO_4 -> ASO_4 + CO_2 + H_2O`
`M_(ACO_3) = 10.92 / 0.15 = 72.8 ( g ) `
-> NTK_A = …. ( sai đề bn xem lại ạ )))