Bài 1 hoàn thành phương trình phản ứng sau a, Al+O2——> b, Na+H2O——-> c, BaO +H2O—–> d, SO2+ H2O —–> B2 : Cho công thức hóa học của 1 số

1)

Các phản ứng xảy ra:

\(4Al + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

\(BaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2}\)

\(S{O_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows {H_2}S{O_3}\)

2)

Đọc tên:

\(HCl\) axit clohidric

\(CaCl_2\): canxi clorua

\(Fe(OH)_3\): sắt (III) hidroxit

\(H_2SO_4\): axit sunfuric

Phân biệt:

Cho các chất vào nước, chất nào tan là \(HCl;H_2SO_4;CaCl_2\); chất nào không tan là \(Fe(OH)_3\)

Cho quỳ tím vào các chất còn lại

\(HCl;H_2SO_4\) làm quỳ tím hóa đỏ.

\(CaCl_2\) không đổi màu quỳ tím.

Cho 2 chất còn lại tác dụng với \(BaCl_2\); chất nào tạo kết tủa trắng là \(H_2SO_4\); không có hiện tượng là \(HCl\)

\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2HCl\)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

Ta có:

\({n_P} = \frac{{3,1}}{{31}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{12}}{{16.2}} = 0,375{\text{ mol}}\

Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{5}{4}{n_P}\) nên \(O_2\) dư

\( \to {n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,05.(31.2 + 16.5) = 7,1{\text{ gam}}\)