bài 1 : Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO4, toàn bộ khí oxi thu được cho tác dụng hết với kim loại R. Sau khi oxi phản ứng hết thu được 5,92 gam chất rắn X. Cho chất rắn X vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 1,792 lít H2 (đktc). Hãy xác định kim loại R
bài 2 : Cho 4,48 lít khí CO ở đktc từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8g FexOy xảy ra phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau: FexOy + CO ——> Fe + CO2
Sau khi phản ứng xong người ta thu đc hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hyđro bằng 20
a) Cân bằng pt hóa học trên và xác định công thức hóa học của oxit sắt
b) Tính% theo thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí X
CÁC BẠN GIÚP MÌNH 1 TRONG 2 BÀI NÀY VỚI Ạ. XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN Ạ!!!
1)
Phản ứng xảy ra:
\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)
Ta có:
\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\)
Phản ứng xảy ra:
\(4R + n{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{R_2}{O_n}\)
BTKL:
\({m_R} + {m_{{O_2}}} = {m_X} \to {m_R} = 5,92 – 0,05.32 = 4,32{\text{ gam}}\)
Cho \(X\) tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng.
\({R_2}{O_n} + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}O\)
\(2R + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{R_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = \frac{4}{n}.{n_{{O_2}}} + \frac{2}{n}.{n_{{H_2}}} = \frac{{0,36}}{n}\)
\( \to {M_R} = \frac{{4,32}}{{\frac{{0,36}}{n}}} = 12n\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=24\)
Vậy kim loại \(R\) là \(Mg\).
2)
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + yC{O_2}\)
Ta có:
\({n_{CO}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Hỗn hợp khí sau phản ứng chứa \(CO_2\) và \(CO\) dư.
Gọi số mol của 2 khí lần lượt là \(a;b\)
\( \to a + b = 0,2\)
\({M_X} = 20{M_{{H_2}}} = 20.2 = 40\)
\( \to {m_{hh}} = 44a + 28b = 40.0,2 = 8{\text{ gam}}\)
Giải được: \(a=0,15;b=0,05\)
\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{y} = \frac{{0,15}}{y}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{8}{{\frac{{0,15}}{y}}} = \frac{{160y}}{3}\)
\( \to 56x = \frac{{112y}}{3} \to x:y = \frac{{112}}{3}:56 = 2:3\)
Vậy oxit là \(Fe_2O_3\).
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\% \)