Bài 1 : Sục 3,36 lít khí CO2(đktc) vào 200 ml dd NaOh 1M. sau phản ứng thu được dd X chứa m gam chất tan. Tính khối lượng chất tan có trong dd X
Bài 2 : Hỗn hơp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dd HCl dư , thu được 0,784 lít H2(đktc). Mặt khác, nếu lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu được 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính thành phần % về khối lượng của các chất trong X
Bài 3 : Cho 23,8 gam hỗn hợp X ( Cu, Fe, Al ) tác dụng vừa đủ 14,56 lít Cl2(đktc), Mặt khác cứ 0,25 mol hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư thu được 0,2 mol khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
{n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2mol\\
\to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,15}} = 1,33
\end{array}\)
=> Tạo 2 muối: \(NaHC{O_3}\) và \(N{a_2}C{O_3}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của CO2 (1) và CO2(2)
\(\begin{array}{l}
C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}(1)\\
C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,15\\
a + 2b = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to {n_{C{O_2}(1)}} = 0,1mol\\
\to {n_{C{O_2}(2)}} = 0,05mol\\
\to {n_{NaHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}(1)}} = 0,1mol\\
\to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}(2)}} = 0,05mol\\
\to {m_{ct}} = {m_{NaHC{O_3}}} + {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 13,7g\\
3.\\
Cu + C{l_2} \to CuC{l_2}\\
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
{n_{C{l_2}}} = 0,65mol
\end{array}\)
Gọi x, y và z lần lượt là số mol của Cu, Fe và Al trong 23,8 gam hỗn hợp X
Và ax, ay, az là số mol của Cu, Fe và Al trong 0,25mol hỗn hợp X
\(\left\{ \begin{array}{l}
64x + 56y + 27z = 23,8(1)\\
{\rm{ax + ay + az = 0,25(2)}}
\end{array} \right.\)
Theo đinh luật BT electron, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
2x + 3y + 3z = 0,65 \times 2(3)\\
2ay + 3az = 0,2 \times 2(4)
\end{array} \right.\\
\to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,2\\
y = 0,1\\
z = 0,2
\end{array} \right.\\
\to {m_{Cu}} = 12,8g\\
\to {m_{Fe}} = 5,6g\\
\to {m_{Al}} = 5,4g\\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{12,8}}{{23,8}} \times 100\% = 53,78\% \\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{23,8}} \times 100\% = 23,53\% \\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{23,8}} \times 100\% = 22,69\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mình giải bài 2 nha bạn xem hình