Bài 1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:
a. KClO3 b. Fe2(SO4)3
Bài 2. Xác định công thức hóa học của hợp chất X và Y biết:
a. Khối lượng mol phân tử X là 84g/mol. Thành phần theo khối lượng của X là: 28,57%Mg, 14,29%C và còn lại là O.
b. Y có thành phần % theo khối lượng như sau: Cu chiếm 40 %, S chiếm 20 % và O chiếm 40%
$1/$
$a/$
$\%K=\frac{39.100\%}{122,5}=31,83\%$
$\%Cl=\frac{35,5.100\%}{122,5}=25,98\%$
$\%O=100\%-31,82\%-25,98\%=42,2\%$
$b/$
$\%Fe=\frac{56.2.100\%}{400}=20\%$
$\%S=\frac{32.3.100\%}{400}=24\%$
$\%O=100\%-20\%-24\%=56\%$
$2/$
$\%O=100\%-28,57\%-14,29\%=57,14\%$
$m_{O}=\frac{84.57,14}{100}=48g$
$→n_{O}=\frac{48}{16}=3mol$
$m_{Mg}=\frac{28,57.84}{100}=24g$
$→n_{Mg}=\frac{24}{24}=1mol$
$m_{C}=\frac{14,29.84}{100}=12g$
$→n_{C}=\frac{12}{12}=1mol$
Vậy $CTHH$ của hợp chất là $MgCO_{3}$
1.
a. MKClO3=122.5đvC
%K=39/122.5*100=31.83%
%Cl=35.5/122.5*100=28.97%
%O2=48/122.5*100=39.18%
b. MFe2(SO4)3=400đvC
%Fe=112/400*100=28%
%S=96/400*100=24%
%O2=192/400*100=48%
2. Gọi CTHH của MgxCyOz
%O2=100-(28.57+14.29)=57.14%
a. Ta có:
x24/84=28.57/100=>x=1
12y/84=14.29/100=>y=1
16z/84=57.14/100=>z=3
Vậy CTHH là: MgCO3
b.
Gọi CTHH của CuxSyOz
Ta có: x:y:z=40/64:20/32:40/16
x:y:z=0.625:0.625:2.5
=>x=1; y=1; z=4
CTHH: CuSO4