Bài 1: Trộn 100ml dung dịch HNO3 0,1M với 100ml dung dịch H2SO4 0.05M thu được dung dịch A.
a, Tính nồng độ các ion trong A.
b,Tính pH của dung dịch A.
c,Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.
Bài 2: Dung dịch X chứa NaOH 0,1M,KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M. Tính thể tích dung dịch HNO3 0,2M trung hòa 100ml dung dịch X
Bài 1: Trộn 100ml dung dịch HNO3 0,1M với 100ml dung dịch H2SO4 0.05M thu được dung dịch A. a, Tính nồng độ các ion trong A. b,Tính pH của dung dịch A
By Arya
Đáp án:
Bài 1:
a.
$\left[ {{H^ + }} \right] = 0,1\,\,M$
$\left[ {NO_3^ – } \right] = 0,05\,\,M$
$\left[ {SO_4^{2 – }} \right] = 0,025M$
b. $pH = 1$
c. ${V_{NaOH}} = 200\,\,ml$
Bài 2: ${V_{HN{O_3}}} = 200ml$
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a.
${n_{HN{O_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,05 = 0,005\,\,mol$
$ \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\,\,mol$
$\,\,\,\,\,\,\,{n_{NO_3^ – }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,01\,\,mol$
$\,\,\,\,\,\,\,{n_{SO_4^{2 – }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005\,\,mol$
Thể tích dung dịch lúc sau: $V = 100 + 100 = 200\,\,ml = 0,2\,\,l$
Nồng độ các ion trong dung dịch A:
$\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{0,02}}{{0,2}} = 0,1\,\,M$
$\left[ {NO_3^ – } \right] = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05\,\,M$
$\left[ {SO_4^{2 – }} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,2}} = 0,025M$
b.
pH của dung dịch A:
$pH = – \log \left[ {{H^ + }} \right] = – \log 0,1 = 1$
c.
Phương trình hóa học:
$\,\,\,\,{H^ + } + \,\,\,\,\,O{H^ – }\,\,\, \to \,\,\,{H_2}O$
$0,02 \to 0,02\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
$ \to {n_{NaOH}} = 0,02\,\,mol$
$\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2\,\,l = 200\,\,ml$
Bài 2:
${n_{NaOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
${n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,1 = 0,01\,\,mol$
$ \to {n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$
$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,01 + 0,01 + 2.0,01 = 0,04\,\,mol$
Phương trình hóa học:
$\,\,\,\,\,{H^ + }\,\,\, + \,\,\,O{H^ – } \to {H_2}O$
$0,04 \leftarrow 0,04\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
$ \to {n_{HN{O_3}}} = 0,04\,\,mol$
$\to {V_{HN{O_3}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2\,\,l = 200ml$
Đáp án: phản ứng trung hòa->nH+=nOH- ->0,2V=0,04->V=0,2 lít
Giải thích các bước giải:1.
a.n HNO3=0,01 mol->nh+=0,01 ,n NO3=0,01
n H2SO4=0,005 mol->nH+=0,01,n SO4=0,005
tổng nH+=0,02
b.nH+=0,02-> nồng độ H+=0,02/0,2=0,1M->pH=1
c.nNaOH=0,1V-> nOH-=0,1V
mà phản ứng trung hòa ->nH+=nOH- ->0,02=0,1V-> V=0,2lit
2.
nNaOH=0,01->nOH-=0,01
nKOH=0,01->nOH-=0,01
nBa(OH)2=0,01->nOH-=0,02
tổng nOH-=0,04
mà n HNO3=0,2V->nH+=0,2V
học tốt nhé