Bài 1:Trộn 500 ml dung dịch HCl 0,04M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2
dịch có pH:
(A.) 12 B. 13.
C. 1.
D.2.
Bài 2:Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0.01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch có PH
Mình cần các bước giải chi tiết. Mình sẽ vote 5 sao
1)
Thiếu nồng độ mol của \(Ba(OH)_2\).
2)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.0,01 = 0,005{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005.2 = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,5.0,04 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}} > {n_{{H^ + }}}\)
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\( \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,02 – 0,01 = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd}} = 500 + 500 = 1000{\text{ml = 1 lít}}\)
\( \to [O{H^ – }] = \frac{{0,01}}{1} = 0,01M\)
\( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 2 \to pH = 14 – pOH = 12\)