bài 1: Trộn 50ml dd Fe2(SO4)3 với 100ml Ba(OH)2 thu được kết tủa A va dd B. Lọc lấy A đem nung ở nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu được 0,859(g) chất rắn . Dd B cho tác dụng với 100ml H2SO4 0,05M thì tách ra 0,466(g) kết tủa. Giải thích hiện tượng tính CM của mỗi dd ban đầu.
Đặt $C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}}=a(M), C_{M_{Ba(OH)_2}}=b (M)$
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,05a(mol)$
$n_{Ba(OH)_2}=0,1b (mol)$
$B+H_2SO_4$ tạo kết tủa nên dư $Ba(OH)_2$
$3Ba(OH)_2+Fe_2(SO_4)_3\to 3BaSO_4+2Fe(OH)_3$
$\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,05a.3=0,15a(mol); n_{Fe(OH)_3}=0,05a.2=0,1a (mol)$
$2Fe(OH)_3\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+3H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,05a (mol)$
$\Rightarrow 0,15a.233+0,05a.160=0,859$
$\Leftrightarrow a=0,02M$
Dư $0,1b-0,003(mol)$ $Ba(OH)_2$
$n_{H_2SO_4}=0,005(mol)$
$n_{BaSO_4}=0,002(mol)<n_{H_2SO_4}$
$\Rightarrow H_2SO_4$ dư
$Ba(OH)_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2H_2O$
$\Rightarrow 0,1b-0,003=0,002$
$\Leftrightarrow b=0,05M$