Bài 1: Trong một bình kín chứa 3 mol khí SO2 và 10 mol không khí ( trong đó oxi chiếm 20% thể tích) và ít bột V2O5 làm chất xúc tác. Nung nóng bình trong một thời gian thu được hổn hợp A.
a, Nếu hiệu suất phản ứng là 75% thì có mấy mol SO3 đc tạo thành
b, Nếu tổng số mol các khí có trong A là 12.25mol thì có mấy % SO2 bị oxi hóa thành SO3
Đáp án:
\( {n_{S{O_3}}}= 2,25{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2S{O_3}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = 10.20\% = 2{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{S{O_2}}}\)
Do vậy \(O_2\) dư, hiệu suất tính theo \(SO_2\)
\( \to {n_{S{O_3}{\text{ lt}}}} = {n_{S{O_2}}} = 3\)
\( \to {n_{S{O_3}}} = 3.75\% = 2,25{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(SO_2\) phản ứng là \(x\) mol suy ra \(O_2\) phản ứng là \(0,5x\) mol.
Sau phản ứng:
\({n_{S{O_2}}} = 3 – x{\text{ mol;}}{{\text{V}}_{kk}} = 10 – 0,5x\)
\({n_{S{O_3}}} = x\)
\( \to 3 – x + 10 – 0,5x + x = 12,5 \to x = 1\)
Hiệu suất:
\(H = \frac{1}{3} = 33,33\% \)