Bài 1: Viết các PTHH thực hiện các chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
a) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
b) SO2 Na2SO3 Na2SO4 NaOH Na2CO3.
c) CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4
d) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3.
e) Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeSO4.
f) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4.
Bài 2: Cho các chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3. Chất nào ở trên tác dụng với dd HCl để:
a) Sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.
b) Tạo thành dd có màu xanh lam.
c) Tạo thành dd có màu vàng nâu.
d) Tạo thành dd không màu.
Viết các PTHH cho các phản ứng trên
Bài 1:
a. $S\xrightarrow{{(1)}}S{O_2}\xrightarrow{{(2)}}S{O_3}\xrightarrow{{(3)}}{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{(4)}}N{a_2}S{O_4}\xrightarrow{{(5)}}BaS{O_4}$
$(1)\,\,S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}$
$(2)\,\,2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5}}}2S{O_3}$
$(3)\,\,S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}$
$(4)\,\,2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$
$(5)\,\,N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to Ba\,S{O_4} + 2NaCl$
b. $S{O_2}\xrightarrow{{(1)}}N{a_2}S{O_3}\xrightarrow{{(2)}}N{a_2}S{O_4}\xrightarrow{{(3)}}NaOH\xrightarrow{{(4)}}N{a_2}C{O_3}$
$(1)\,\,S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O$
$(2)\,\,N{a_2}S{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O$
$(3)\,\,N{a_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to 2NaOH + BaS{O_4}$
$(4)\,\,2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O$
c.
$CaO\xrightarrow{{(1)}}CaC{O_3}\xrightarrow{{(2)}}CaO\xrightarrow{{(3)}}Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{(4)}}CaC{O_3}\xrightarrow{{(5)}}Ca\,S{O_4}$
$(1)\,\,CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}$
$(2)\,\,CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}CaO + C{O_2}$
$(3)\,\,CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}$
$(4)\,\,Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O$
$(5)\,\,CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to Ca\,S{O_4} + C{O_2} + {H_2}O$
d.
$Fe\xrightarrow{{(1)}}FeC{l_3}\xrightarrow{{(2)}}Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{(3)}}F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{(4)}}F{e_2}{(S{O_4})_3}\xrightarrow{{(5)}}FeC{l_3}$
$(1)\,\,2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}$
$(2)\,\,FeC{l_3} + 3NaOH \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl$
$(3)\,\,2Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^0}}}F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O$
$(4)\,\,F{e_2}{O_3} + {H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + {H_2}O$
$(5)\,\,F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 3Ba\,S{O_4} + 2FeC{l_3}$
e.
$Fe\xrightarrow{{(1)}}FeC{l_2}\xrightarrow{{(2)}}Fe{(N{O_3})_3}\xrightarrow{{(3)}}Fe{(OH)_2}\xrightarrow{{(4)}}FeS{O_4}$
$(1)\,\,Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}$
$(2)\,\,FeC{l_2} + 2AgN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_2} + 2AgCl$
$(3)\,\,Fe{(N{O_3})_2} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + 2NaN{O_3}$
$(4)\,\,Fe{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + 2{H_2}O$
f.
$Cu\xrightarrow{{(1)}}CuO\xrightarrow{{(2)}}CuC{l_2}\xrightarrow{{(3)}}Cu{(OH)_2}\xrightarrow{{(4)}}CuO\xrightarrow{{(5)}}Cu\xrightarrow{{(6)}}CuS{O_4}$
$(1)\,\,2Cu + {O_2} \to 2CuO$
$(2)\,\,CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O$
$(3)\,\,CuC{l_2} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + 2NaCl$
$(4)\,\,Cu{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CuO + {H_2}O$
$(5)\,\,CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}$
$(6)\,\,Cu + 2{H_2}S{O_{4\,\,đặc,\,\,nóng}} \to Cu\,S{O_4} + S{O_2} + {H_2}O$
Bài 2:
a. Chất tác dụng với $HCl$ sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí: $Al$
PTHH: $2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$
b. Tạo thành dung dịch màu xanh lam: $CuO$
PTHH: $CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O$
c. Tạo thành dung dịch có màu vàng nâu: $Fe_2O_3$
PTHH: $F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O$
d. Tạo thành dung dịch không màu: $Al, MgO$
PTHH:
$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$
$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$
* Chú ý:
Màu của dung dịch $Fe(OH)_2$ tác dụng với $HCl$ tạo thành dung dịch có màu vàng lục của $FeCl_2$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
S + O2 →→ SO2
2SO2 + O2 →→ 2SO3
SO3 + H2O →→ H2SO4
H2SO4 + Na2O →→ Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 →→2NaOH + BaSO4
b, SO2 + Na2O →→ Na2SO3
Na2SO3 + H2SO4 →→ Na2SO4 + SO2 + H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 →→2NaOH + BaSO4
2NaOH + H2SO3 →→ Na2SO3 + H2O
c, CaO + CO2 →→ CaCO3
CaCO3 →→ CaO + CO2
CaO + H2O →→ Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 →→ CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2SO4 →→ CaSO4 + CO2 + H2O
d, 2Fe + 3Cl2 →→ 2FeCl3
FeCl3 +3NaOH →→ Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 →→ Fe2O3 +3H2O
Fe2O3 +3H2SO4→→ Fe2(SO4)3 +3H2O
Fe2(SO4)3 +3BaCl2 →→2FeCl3 +3BaSO4
e, Fe +2HCl →→ FeCl2 + H2
FeCl2 +2AgNO3 →→ Fe(NO3)2 +2AgCl
Fe(NO3)2 +2NaOH →→ Fe(OH)2 +2NaNO3
Fe(OH)2 →→ FeO + H2O
FeO + H2SO4 →→ FeSO4 + H2O
f, 2Cu + O2 →→ 2CuO
CuO +2HCl →→ CuCl2 + H2O
CuCl2 +2NaOH →→ Cu(OH)2 +2NaCl
Cu(OH)2 →→ CuO + H2O
CuO + CO →→ Cu + CO2
Cu + AgSO4 →→ CuSO4 + Ag
g,2Al2O3 →→4Al + 3O2
2Al + 6HCl →→ 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 +3NaOH →→ Al(OH)3 +3NaCl
2NaCl + 2H2O →→ 2NaOH + Cl2 + H2
2NaOH +CuCl2 →→ Cu(OH)2 +2NaCl
2.
a) 2Al +6HCl –> 2AlCl3 +3H2
2H2 +O2 -to-> 2H2O
b) CuO +2HCl –> CuCl2 +H2O
C) Fe2O3 +6HCl–> 2FeCl3 +3H2O
d) 2Al +6HCl –> 2AlCl3 +3H2
Mg(OH)2 +2HCl –> MgCl2 +2H2O