Bài 10 : Hòa tan hoàn toàn 5,93 gam hỗn hợp Ca và K vào một lượng nước dư, thu được 2,576 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính số gam từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? ĐS : mCa = 3,2 gam, mK = 2,73 gam
GIÚP EM VỚI
Bài 10 : Hòa tan hoàn toàn 5,93 gam hỗn hợp Ca và K vào một lượng nước dư, thu được 2,576 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Viết các phương trình hóa học
By Mackenzie
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Ca}} = 3,2g\\
{m_K} = 2,73g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\
2K + 2{H_2}O \to 2KOH + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,576}}{{22,4}} = 0,115\,mol\\
hh:Ca(a\,mol),K(b\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = 0,115\,mol \Rightarrow a + 0,5b = 0,115(1)\\
{m_{hh}} = 5,93g \Rightarrow 40a + 39b = 5,93(2)\\
(1),(2) \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a + 0,5b = 0,115\\
40a + 39b = 5,93
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,08;b = 0,07\\
{m_{Ca}} = 0,08 \times 40 = 3,2g\\
{m_K} = 5,93 – 3,2 = 2,73g
\end{array}\)
Đáp án:
`-` `m_{Ca}=3,2\ (g).`
`-` `m_{K}=2,73\ (g).`
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: “thu được 4,928 lít khí `H_2`”.
`-` `n_{H_2}=\frac{4,928}{22,4}=0,22\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2\uparrow\ (1)`
`2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2\uparrow\ (2)`
`-` Gọi `n_{Ca}` là a (mol), `n_{K}` là b (mol).
`\to 40a+39b=5,93\ (1)`
`-` Từ phương trình ta được:
`a+2b=0,22\ (2)`
`-` Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases}40a+39b=5,93\\a+2b=0,22\end{cases}\)
`-` Giải hệ phương trình ta được: \(\begin{cases}a=0,08\\b=0,07\end{cases}\)
`\to m_{Ca}=0,08\times 40=3,2\ (g).`
`\to m_{K}=0,07\times 39=2,73\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)