Bài 12. Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:
Al + HCl AlCl3 + H2
a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H2 sinh ra.
c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.
d) Tính khối lượng muối AlCl3 được tạo thành.
a! PTPƯ : 2AL +6HCL —-> 2 ACL3 +3H2
b) Ta có : nAl = 6,75/27 = 0,25 mol
Theo pt : nH2 = 3/2nAl = 3/2 . 0,25 = 0,375 mol
=> VH2 = 0,375 . 22,4 =8,4 (lít)
c) Theo pt : nHCl = 0,75.36,5 = 27,375g
d) Theo pt : nAlCl3 = nAl = 0,25 mol
=>mAlCl3 = 0,25.133,5 = 33,375g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$b/$
có : $n_{Al} = \frac{6,75}{27} = 0,25(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2} = n_{Al}.\frac{3}{2} = 0,375(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,375.22,4 = 8,5(lít)$
$c/$
có : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,375.2 = 0,75(mol)$
$⇒ m_{HCl} = 0,75.36,5 = 27,375(gam)$
$d/$
có : $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,25(mol)$
$⇒ m_{AlCl_3} = 0,25.133,5 = 33,375(gam)$