Bài 12. Hỗn hợp X gồm Fe và S. Nung nóng 20g X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn Y bằng dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp

0 bình luận về “Bài 12. Hỗn hợp X gồm Fe và S. Nung nóng 20g X để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn Y bằng dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp”

1. Đáp án:

   12, \(\% {m_{Fe}} = \)84%

   13, \(\% {m_{Al}} = \)10,32%

   Giải thích các bước giải:

   12,

   Vì hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra  hỗn hợp khí Z nên Y có Fe dư

   \(\begin{array}{l}
   Fe + S \to FeS\\
   FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
   \end{array}\)

   Gọi a và b là số mol của Fe và S

   \(\begin{array}{l}
   56a + 32b = 20\\
   {n_{Fe}}dư= a – b(mol)\\
   {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = bmol\\
   {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}dư = a – b(mol)\\
   {M_Z} = 12,666\\
   \dfrac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{{12,666 – 2}}{{34 – 12,666}} = \dfrac{b}{{a – b}}\\
    \to 10,666a = 32b\\
    \to \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 32b = 20\\
   10,666a – 32b = 0
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,3 \to b = 0,1\\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{56 \times 0,3}}{{20}} \times 100\%  = 84\% 
   \end{array}\)

   13,

   Vì hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra  hỗn hợp khí Z nên Y có Al dư

   Gọi a và b là số mol của Al và S

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 3S \to A{l_2}{S_3}\\
   A{l_2}{S_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}S\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   27a + 32b = 10,2\\
   {n_{A{l_2}{S_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_S} = \dfrac{1}{3}bmol\\
   {n_{Al}}dư = a – b(mol)\\
   {n_{{H_2}S}} = \dfrac{1}{3}{n_{A{l_2}{S_3}}} = \dfrac{1}{9}bmol\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}}dư= \dfrac{3}{2}(a – b)(mol)\\
   {M_Z} = 18\\
   \dfrac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{{18 – 2}}{{34 – 18}} = \dfrac{{\dfrac{1}{9}b}}{{\dfrac{3}{2}(a – b)}} = \dfrac{{2b}}{{27(a – b)}}\\
    \to 432a = 59b\\
    \to \left\{ \begin{array}{l}
   27a + 32b = 10,2\\
   432a – 59b = 0
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,039 \to b = 0,286\\
    \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{27 \times 0,039}}{{10,2}} \times 100\%  = 10,32\% 
   \end{array}\)

   Bình luận