Bài 13: Hòa tan 1,19g hỗn hợp (Al và Zn) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung
dịch thu được 4,03g muối khan. Thể tích khí thoát ra là:
A. 0,224lít B. 0,448lít C. 0,672lít D. 0,896lít
( ai Giải giúp với ạ “)
Bài 13: Hòa tan 1,19g hỗn hợp (Al và Zn) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 4,03g muối khan. Thể tích khí thoát ra là: A. 0
By Cora
Ta có:
$m_{muối clorua}$ = $m_{kim loại}$ + $m_{Cl-}$
==> $m_{Cl-}$= $m_{muối clorua}$ – $m_{kim loại}$ = 4,03-1,19=2,84 (g)
==> $n_{Cl-}$= 2,84/35,5=0,08 (mol)
Bảo toàn nguyên tố Cl:
==> nHCl=nCl-=0,08 (mol)
Bảo toàn nguyên tố H, ta có:
nH2=1/2nHCl= (1/2).0,08=0,04 (mol)
==> VH2=0,04.22,4=0,896 (l)
Vậy chọn D
Đáp án:
Bài 13: Hòa tan 1,19g hỗn hợp (Al và Zn) bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cô cạn dung
dịch thu được 4,03g muối khan. Thể tích khí thoát ra là:
A. 0,224lít B. 0,448lít C. 0,672lít D. 0,896lít
Giải thích các bước giải:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2↑
Zn+2HCl->ZnCl2 + H2↑
gọi hỗn hợp Al và Zn là X
ta có mX+mCl2=mMuối
=>mCl2(HCl)=mCl2(muối)=4,03-1,19=2,84(g)
=>mHCl=2,84×36,5/35,5=2,92(g)
=>nHCl=2,92/36,5=0,08(mol)
=>Theo PTHH ta thấy nH2=1/2nHCl=0,08/2=0,04(mol)
=>VH2=0,04×22,4=0,896(lit)
=>Chọn D