Bài 13: Trung hoà dd KOH 2M bằng 250ml HCL 1,5M .
a) tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng
b) tính nồng độ mol của dd muối thu được sau phản ứng
Bài 14: Cho 10g hỗn hợp hai kim loại: Al và Cu tác dụng với dd H2SO4 20%, thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc).
a) viết pt phản ứng
b) tính khối lượng các chất có trong hỗn hợp
c) tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng.
Giải dùm em hai bài này với ạ
Em cảm ơn
13)
Phản ứng xảy ra:
\(KOH + HCl\xrightarrow{{}}KCl + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,25.1,5 = 0,375{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{KOH}} = {n_{KCl}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ KOH}}}} = \frac{{0,375}}{2} = 0,1875{\text{ lít}}\)
\({V_{dd{\text{ sau phản ứng}}}} = 0,1875 + 0,25 = 0,4375{\text{ lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ KCl}}}} = \frac{{0,375}}{{0,4375}} = 0,857M\)
14)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Cu\) không phản ứng với axit loãng.
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 10 – {m_{Al}} = 10 – 5,4 = 4,6{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3.98 = 29,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{29,4}}{{20\% }} = 147{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Bài 13:
\(\begin{array}{l} a,\ V_{\text{dd KOH}}=0,1875\ lít=187,5\ ml.\\ b,\ C_{M_{KCl}}=\dfrac{6}{7}\ M.\end{array}\)
Bài 14:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{Al}=5,4\ g.\\ m_{Cu}=4,6\ g.\\ c,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=147\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
Bài 13:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:KOH+HCl\to KCl+H_2O\\ n_{HCl}=0,25\times 1,5=0,375\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{KOH}=n_{HCl}=0,375\ mol.\\ \Rightarrow V_{\text{dd KOH}}=\dfrac{0,375}{2}=0,1875\ lít=187,5\ ml.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{KCl}=n_{HCl}=0,375\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=V_{KOH}+V_{HCl}=187,5+250=437,5\ ml=0,4375\ lít.\\ \Rightarrow C_{M_{KCl}}=\dfrac{0,375}{0,4375}=\dfrac{6}{7}\ M.\end{array}\)
Bài 14:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ mol.\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ g.\\ \Rightarrow m_{Cu}=10-5,4=4,6\ g.\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\ mol.\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times 98=29,4\ g.\\ \Rightarrow m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{29,4}{20\%}=147\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!