Bài 14: (Đề thi HSG TP 2013 – 2014) Hỗn hợp X chứa hai kim loại Al, Fe. Cho 13,9 gam hỗn hợp X vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Kết thúc phản ứng thu đượ

Giải thích các bước giải:

$2Al + 3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu$ (1)

$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu$ (2)

$n_{CuSO_4}=0,2\ mol$

Nếu chỉ có Al tham gia phan ứng

$⇒CuSO_4$ hết tại (1)

Gọi số mol Al phản ứng là a $⇒$ số mol Cu là 1,5a mol

$⇒1,5a.64-27a=21,2-13,9$

$⇒a=0,105\ mol⇒n_{CuSO_4}=\dfrac 32a=0,158\ne 0,2\ mol$

$⇒$ Loại

$⇒$ Cả Al và Fe đều phản ứng

Gọi số mol Al, số mol Fe phản ứng, số mol Fe dư là a, b, c

$⇒27a+56b+56c=13,9$

$n_{CuSO_4}=1,5a+b=0,2\ mol$

Chất rắn thu được là Cu (0,2 mol) và Fe dư (c mol)

⇒ c = $\dfrac{21,2-0,2.64}{56}=0,15\ mol$

$⇒a=0,1; b=0,05$

$⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{13,9}.100\%=19,42\%⇒\%m_{Fe}=80,58\%$