Bài 15: Xác định độ tan của của Na2CO3 trong nước ở 18 oC . Biết rằng ở nhiệt đọ này, khi hòa tan hết 143g muối ngậm nước Na2CO3.10H2O trong 160g nước thì được dd bão hòa.
Bài 16: Hòa tan 120g KCl vào 250g nước ở 50 oC. Tính lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dd bão hòa. Biết độ tan của của KCl ở 50 oC là 42,6g.
giúp mình với ạ mình hết điểm rồi =((((
Bài 15,
$n_{Na_2CO_3.10H_2O} = \dfrac{143}{286} = 0,5(mol)$
Khi cho $Na_2CO_3.10H_2O$ vào nước, ta có :
$n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = 0,5(mol)$
$m_{H_2O} = 160 + 0,5.10.18 = 250(gam)$
Suy ra :
$S_{Na_2CO_3} = \dfrac{m_{Na_2CO_3}}{m_{H_2O}}.100= \dfrac{0,5.106}{250}.100=21,2(gam)$
Bài 16,
Ở 50oC có:
Cứ 100g nước hòa tan tối đa 42,6 g KCl
Cứ 250g nước hòa tan tối đa x g KCl
⇒ x = $\frac{250.42 , 6}{100}$ = 106,5 g
Lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dd bão hòa là:
mmuối còn thừa = 120 – 106,5 = 13,5 (g)
Vậy…
15)
Gọi độ tan của \(Na_2CO_3\) ở 18 độ \(C\) là \(x\) gam.
Suy ra ở nhiệt độ này \(x\) gam \(Na_2CO_3\) tan trong 100 gam nước tạo \(100+x\) gam dung dịch bão hòa.
Hòa tan 143 gam \(Na_2CO_3.10H_2O\) vào 160 gam nước thu được dung dịch bão hòa.
Ta có:
\({m_{dd}} = 143 + 160 = 303{\text{ gam}}\)
\({n_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = \frac{{143}}{{23.2 + 12 + 16.3 + 18.10}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}C{O_3}}}\)
\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,5.106 = 53{\text{ gam}}\)
\( \to \frac{{53}}{{303}} = \frac{x}{{100 + x}} \to x = 21,2{\text{ gam}}\)
Độ tan là 21,2 gam.
16)
Ở 50 độ \(C\) 42,6 gam \(KCl\) tan trong 100 gam nước tạo dung dịch bão hòa.
Suy ra 250 gam nước ở nhiệt độ này hòa tan tối đa
\({m_{KCl}} = 42,6.\frac{{250}}{{100}} = 106,5{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{KCl{\text{ thừa}}}} = 120 – 106,5 = 13,5{\text{ gam}}\)