bài 1Cho 19,2 (g) cu tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 aM,sau phản ứng thu được v(l),No(đktc)
a)vNo2
b) CM(HNo3)
Bài 2 cho 100mldung dịch HCl 0,12M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M tính pH của dung dịch thu được
bài 1Cho 19,2 (g) cu tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO3 aM,sau phản ứng thu được v(l),No(đktc)
a)vNo2
b) CM(HNo3)
Bài 2 cho 100mldung dịch HCl 0,12M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M tính pH của dung dịch thu được
Bài giải:
Bài 1:
a. $n_{Cu}= \frac{19,2}{64}=0,3(mol)$
$3Cu+8HNO_3→3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O$
0,3 → 0,8 ← 0,2 ( mol)
$V_{NO_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)$
b. Vì $V_{HNO_3}=100(ml)=0,1(l)$
$⇒CM_{HNO_3}=\frac{0,8}{0,1}=8(M)$
Bài 2:
$HCl→H^++Cl^-$
Vì $V_{HCl}=100(ml)=0,1(l)$
$⇒n_{H^+}=n_{HCl}=0,1.0,12=0,012(mol)$
$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$
Vì $V_{Ba(OH)_2}=100(ml)=0,1(l)$
$⇒n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,1.0,05=0,01(mol)$
Ta có: $H^++OH^-→H_2O$
Trước pứ:0,012 0,01 (mol)
Pứ: 0,01 0,01 (mol)
Sau pứ: 0,02 0 (mol)
⇒ $H^+$ dư
-$V_{dd}=V_{HCl}+V_{Ba(OH)_2}=100+100=200(ml)=0,2(l)$
$⇒[H^+]=\frac{0,02}{0,2}=0,1(M)$
$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$