Bài 2: (2 điểm) Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tan hết trong 500 ml dung
dịch HCl 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra 4,368 lít khí (ở đktc).
a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b) Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần để
trung hòa hết lượng axit còn dư.
Bài 2: (2 điểm) Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tan hết trong 500 ml dung dịch HCl 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thấy thoát ra 4,368 lít khí (ở đktc
By Maya
Đáp án:
a)%mMg=37,2%; %mAl=62,8%
b) V dung dịch=0,05 lít
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg là x, Al là y
\(\to 24x + 27y = 3,87\)
\({n_{HCl}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol}}\)
Phản ứng với HCl
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{4,368}}{{22,4}} = 0,195{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,06; y=0,09.
\(\to {m_{Mg}} = 0,06.24 = 1,44 \to \% {m_{Mg}} = \frac{{1,44}}{{3,87}} = 37,2\% \to \% {m_{Al}} = 62,8\% \)
Ta có: \({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,195.2 = 0,39{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,11{\text{ mol}}\)
Gọi thể tích dung dịch là V
\( \to {n_{NaOH}} = 2V{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1V\)
Phản ứng
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)
\(\to {n_{HCl{\text{ du}}}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 2V + 0,1V.2 = 0,11 \to V = 0,05{\text{ lít}}\)