Bài 2: Cho 7,74g hỗn hợp Mg, Al vào 500ml dung dịch X chứa 2 axit HCl 1M và H2SO4 0,5M được dung dịch B và 8,736 lít H2 (đktc). a.Dung dich B có dư ax

`a,`

Đặt công thức axit chung là `HX`

`->n_{HX}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}`

`->n_{HX}=0,5.1+2.0,5.0,5=1(mol)`

`n_{H_2}=\frac{8,736}{22,4}=0,39(mol)`

Bảo toàn `H`

`->n_{H(tạo \ khí )}=2n_{H_2}=0,39.2=0,78<1(mol)`

`->HX` dư

`b,`

Gọi `a,b` lần lượt là số mol `Mg` và `Al`

`->24a+27b=7,74(1)`

`Mg+2HX->MgX_2+H_2`

`2Al+6HX->2AlX_3+3H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=a+1,5b`

`->a+1,5b=0,39(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ

$\begin{cases}24a+27b=7,74\\a+1,5b=0,39\\\end{cases}$

$\to \begin{cases}a=0,12(mol)\\b=0,18(mol)\\\end{cases}$

`->%m_{Mg}=\frac{0,12.24}{7,74}.100=37,21%`

`->%m_{Al}=100-37,21=62,79%`