Bài 2 : Đốt cháy 2.4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO). Hãy cho biết :
a- Sau phản ứng, chất tham gia nào còn dư và dư bao nhiêu ?
b- Tính khối lượng MgO tạo thành.
Bài 2 : Đốt cháy 2.4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thành magie oxit (MgO). Hãy cho biết :
a- Sau phản ứng, chất tham gia nào còn dư và dư bao nhiêu ?
b- Tính khối lượng MgO tạo thành.
Đáp án:
2Mg+O2=2MgO
0,1 0,05 0,2
nMg=0,1mol
nO2=0,25mol
Lập tỉ lệ:
0,1/2<0,25
Mg<O2
=>Mg hết, O2 dư
TÍnh số mol theo Mg
nO2 dư=0,25-0,05=0,2mol
mO2 dư=0,2.32=6,4g
b/mMgO=0,2.40=8g
Đáp án:a:Oxi dư, dư 0,2mol
b: 4g
Giải thích các bước giải:a, số mol Mg(0,1)< số mol Oxi(0,25) nên Oxi dư và dư: 0,25-0,05=0,2 mol
b, Theo đề bài ta có pt
2Mg + O2 ——> 2MgO ( xúc tác nhiệt độ )
Theo phương trình , nMg = nMgO => nMgO = 0,1 mol => m MgO = n.M = 0,1×40 =4(g)