Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 7(g) hiđrôcacbon A thu được 22g CO 2 .a) Tính khối lượng của cacbon và hidro. b) Tìm công thức nguyên của A. c) Tìm CTPT củ

Đáp án:

\({m_C}  = 6{\text{ gam}} ; {{\text{m}}_H} = 1{\text{ gam}}\)

\(C_3H_6\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{22}}{{44}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\( \to {m_C} = 0,5.12 = 6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_H} = {m_A} – {m_C} = 1{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_H} = \frac{1}{1} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_C}:{n_H} = 0,5:1 = 1:2\)

Vậy \(A\) có dạng \((CH_2)_n\)

\( \to {M_A} = 14n = 42 \to n = 3\)

Vậy \(A\) là \(C_3H_6\)