Bài 2: Ngâm một lá Zn nặng 25 gam trong 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M. Sau một thời gian, lấy lá kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá kẽm là 2

0 bình luận về “Bài 2: Ngâm một lá Zn nặng 25 gam trong 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M. Sau một thời gian, lấy lá kẽm ra, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá kẽm là 2”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Zn + Cu$(NO_{3})$2 –> Zn(NO3)2 +Cu

    1             1                         1             1

    x              x                         x              x  /mol

   m$m_{giảm}$ =25-24,75=0,25 g

   Ta có 65x-64x=o,25 mol

   200ml=0,2 lít

   $n_{Cu(NO3)2}$=$C_{M}$ .V=1,5*0,2=0,3 mol

   $n_{Cu(NO3)2 dư}$=0,3-0,25=0,05 mol

   $C_{M Cu(NO3)2}$=$\frac{n}{V}$ =0,05/0,2=0,25 M

   $m_{Zn(NO3)2}$=n*M=0,25*189=47,25g

   $n_{Zn(NO3)2}$=$\frac{m}{M}$ =$\frac{47,25}{189}$=0,25 mol

   $C_{MddZn(NO3)2}$=$\frac{n}{V}$ =$\frac{0,25}{0,2}$ =1,25M

   Bình luận

2. `n_{Cu(NO_3)_2}=0,2.1,5=0,3(mol)`

   Ta có

   `65(g) Zn` thu được `64(g) Cu`

   `->\Delta_{m(\text{Theo phương trình})}=65-64=1(g)`

   Lại có 

   `\Delta_{m(\text{Đề bài})}=25-24,75=0,25(g)`

   `->n_{Zn}=\frac{\Delta_{m(\text{Đề bài})}}{\Delta_{m(\text{Theo phương trình})}}=\frac{0,25}{1}=0,25(mol)`

   `Zn+Cu(NO_3)_2->Zn(NO_3)_2+Cu`

   Theo phương trình

   `n_{Zn(NO_3)_2}=0,25(mol)`

   `n_{Cu(NO_3)_2}=0,3-0,25=0,075(mol)`

   `->C_M(Cu(NO_3)_2)=\frac{0,075}{0,2}=0,375M`

   `C_M(Zn(NO_3)_2)=\frac{0,25}{0,2}=1,25M`

   Bình luận