Bài 2: Tìm công thức hóa học của hợp chất có thành phần khối lượng như sau: a. m(Ca) : m(C) : m(O) = 1 : 0,3 : 1,2. b. 57,5% Na; 40% O và 2,5% H. c. C

Đáp án:

 a. $CaCO_{3}$

 b. NaOH

 c. $MgCl_{2}$

 d. $Fe_{2}O_{3}$

Giải thích các bước giải:

a. Gọi công thức hóa học là $Ca_{x}C_{y}O_{z}$ có a mol

->nCa=ax->mCa=40ax

->nC=ay->mC=12ay

->nO=az->mO=16az

Vì m(Ca):m(C):m(O)=1:0,3:1,2

->40ax:12ay:16az=1:0,3:1,2

->40ax:12ay:16az=10:3:12

->40x:12y:16z=10:3:12

->x:y:z=0,25:0,25:0,75=1:1:3

->Công thức là $CaCO_{3}$

b. Gọi công thức là $Na_{x}O_{y}H_{z}$

Ta có x:y:z=$\frac{%mNa}{23}$:$\frac{%mO}{16}$:$\frac{%mH}{1}$

->x:y:z=$\frac{57,5%}{23}$:$\frac{%m40%}{16}$:$\frac{2,5%}{1}$

->x:y:z=1:1:1

->Công thức là NaOH

c. Gọi công thức là $Mg_{x}Cl_{y}$

Ta có x:y=nMg:nCl=$\frac{2,4}{24}$:$\frac{7,1}{35,5}$

->x:y=1:2

->CTPT là $MgCl_{2}$

d. nFe=$\frac{4,48}{56}$=0,08

nO=$\frac{1,92}{16}$=0,12

Gọi công thức là $Fe_{x}O_{y}$

Ta có x:y=nFe:nO=0,08:0,12=2:3

->CTPT là $Fe_{2}O_{3}$