Bài 2: Tìm công thức hóa học của hợp chất có thành phần khối lượng như sau:
a. m(Ca) : m(C) : m(O) = 1 : 0,3 : 1,2.
b. 57,5% Na; 40% O và 2,5% H.
c. Cứ 2,4g Mg kết hợp với 7,1g Cl.
d. Trong 6,4g sắt oxit có 4,48g Fe và 1,92g O
Bài 2: Tìm công thức hóa học của hợp chất có thành phần khối lượng như sau:
a. m(Ca) : m(C) : m(O) = 1 : 0,3 : 1,2.
b. 57,5% Na; 40% O và 2,5% H.
c. Cứ 2,4g Mg kết hợp với 7,1g Cl.
d. Trong 6,4g sắt oxit có 4,48g Fe và 1,92g O
Đáp án:
a. $CaCO_{3}$
b. NaOH
c. $MgCl_{2}$
d. $Fe_{2}O_{3}$
Giải thích các bước giải:
a. Gọi công thức hóa học là $Ca_{x}C_{y}O_{z}$ có a mol
->nCa=ax->mCa=40ax
->nC=ay->mC=12ay
->nO=az->mO=16az
Vì m(Ca):m(C):m(O)=1:0,3:1,2
->40ax:12ay:16az=1:0,3:1,2
->40ax:12ay:16az=10:3:12
->40x:12y:16z=10:3:12
->x:y:z=0,25:0,25:0,75=1:1:3
->Công thức là $CaCO_{3}$
b. Gọi công thức là $Na_{x}O_{y}H_{z}$
Ta có x:y:z=$\frac{%mNa}{23}$:$\frac{%mO}{16}$:$\frac{%mH}{1}$
->x:y:z=$\frac{57,5%}{23}$:$\frac{%m40%}{16}$:$\frac{2,5%}{1}$
->x:y:z=1:1:1
->Công thức là NaOH
c. Gọi công thức là $Mg_{x}Cl_{y}$
Ta có x:y=nMg:nCl=$\frac{2,4}{24}$:$\frac{7,1}{35,5}$
->x:y=1:2
->CTPT là $MgCl_{2}$
d. nFe=$\frac{4,48}{56}$=0,08
nO=$\frac{1,92}{16}$=0,12
Gọi công thức là $Fe_{x}O_{y}$
Ta có x:y=nFe:nO=0,08:0,12=2:3
->CTPT là $Fe_{2}O_{3}$