Bài 22.
Hoà tan hoàn toàn 4,8(g) một kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch axit HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định kim loại R?
Bài 22.
Hoà tan hoàn toàn 4,8(g) một kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch axit HCl dư. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Xác định kim loại R?
Các bước giải:
nH2= 4,48 ÷ 22,4= 0,2 (mol)
PTHH: R + 2HCl → RCl2 + H2
0,2 ← 0,2 (mol)
⇒ R × 0,2 = 4,8
⇔ R= 4,8 ÷ 0,2 = 24
⇒ R là Mg
nH2=4,48/ 22,4=0,2 mol
PTHH: R+2HCl–>RCl2+H2
0,2 <– 0,2
Ta có: nR=nH2=0,2 mol
Sử dụng công thức:
M=$\frac{m}{n}$ =$\frac{4,8}{0,2}$ =24
–>Kim loại R chính là Mg