Bài 3: Dùng Hidro khử hoàn toàn 40 gam sắt (III) Oxit. a. Viết phương trình hoá học. b. Tính thể tích H2 cần dùng ở đktc. c. Tính khối lượng sắt thu đ

0 bình luận về “Bài 3: Dùng Hidro khử hoàn toàn 40 gam sắt (III) Oxit. a. Viết phương trình hoá học. b. Tính thể tích H2 cần dùng ở đktc. c. Tính khối lượng sắt thu đ”

1. a)$Fe_{2}$ $O_{3}$+3$H_{2}$ →2Fe+3$H_{2}$O  

   b)  n$H _{2}$ =$\frac{3}{2}$ (n $Fe_{2}$ $O_{3}$)

   =$\frac{3}{2}$(40÷160)

   =0,375 mol

   ⇒v$H _{2}$=0,375×22,4=8.4 lít

   c)mFe=2×0.25=0,5 gam

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $3/$

   $a,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe+3H_2O$

   $b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,75mol.$

   $⇒V_{H_2}=0,25.22,4=16,8l.$

   $c,Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,5mol.$

   $⇒m_{Fe}=0,5.56=28.$

   $4/$

   $PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

   $n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,6mol.$

   $n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$

   $\dfrac{0,6}{2}>\dfrac{0,4}{6}$

   $⇒n_{Al}$ $dư.$

   $⇒n_{Al}(dư)=0,6-\dfrac{0,4.2}{6}=\dfrac{7}{15}mol.$

   $⇒m_{Al}(dư)=\dfrac{7}{15}.27=12,6g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$

   $⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$

   $5/$

   $PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$

   $n_{P}=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol.$

   $n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$

   $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,2}{5}$

   $⇒n_{P}$ $dư.$

   $⇒n_{P}(dư)=0,2-\dfrac{0,2.4}{5}=0,04mol.$

   $⇒m_{P}(dư)=0,04.31=1,24g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,08mol.$

   $⇒m_{P_2O_5}=0,08.142=11,36g.$

   $6/$

   $PTPƯ:CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $H_2O+Cu$

   $n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5mol.$

   $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$

   $\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,4}{1}$

   $⇒n_{CuO}$ $dư.$

   $\text{⇒Tính theo}$ $n_{H_2}$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,4mol.$

   $⇒m_{Cu}=0,4.64=25,6g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời