Bài 3: Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 (10% là tạp chất không phải sắt)
Hãy tính:
a) Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng.
b) Khối lượng quặng cần để lấy 1 tấn sắt.
Bài 3: Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 (10% là tạp chất không phải sắt)
Hãy tính:
a) Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng.
b) Khối lượng quặng cần để lấy 1 tấn sắt.
Đổi 1 tấn = 1000 kg.
a, Khối lượng của Fe2O3Fe2O3 có trong 1000kg sắt là :
mFe2O3=1000×90mFe2O3=1000×90 (kg)
nFe2O3=900160=5,625nFe2O3=900160=5,625
Phương trình hóa học: 4Fe+3O2=2Fe2O34Fe+3O2=2Fe2O3
Theo PTHH ta thấy số mol Fe có trong 5,625 mol Fe2O3Fe2O3 là : nFe=5,625×42=11,25nFe=5,625×42=11,25
Khối lượng sắt cần tìm là: mFe=56×11,25=630mFe=56×11,25=630 (kg).
b, Số mol Fe có trong 1000 kg Sắt là: nFe=100056=1257nFe=100056=1257 mol.
Theo PTHH thì có 12571257 Fe tham gia phản ứng thì có số mol Fe2O3Fe2O3 là:
nFe2O3=1257×24=12514nFe2O3=1257×24=12514
Khối lượng Fe2O3Fe2O3 là :
mFe2O3=160×12514=100007mFe2O3=160×12514=100007
Khối lượng quặng : m=100007×10090≈1587,3m=100007×10090≈1587,3 kg.