Bài 3: Một Loại Quặng Chứa 90% Oxit Fe2O3 (10% Là Tạp Chất Không Phải Sắt) Hãy Tính: A) Khối Lượng Sắt Trong 1 Tấn Quặng. B) Khối Lượng Quặng Cần để L

Bài 3: Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 (10% là tạp chất không phải sắt) Hãy tính: a) Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng. b) Khối lượng quặng cần để l

05/12/2021

By Lydia

Bài 3: Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 (10% là tạp chất không phải sắt)
Hãy tính:
a) Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng.
b) Khối lượng quặng cần để lấy 1 tấn sắt.

Đổi 1 tấn = 1000 kg.
a, Khối lượng của $F e_{2} O_{3}$ có trong 1000kg sắt là :
$m_{F e_{2} O_{3}} = 1000 \times 90$ (kg)
$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{900}{160} = 5, 625$
Phương trình hóa học: $4 F e + 3 O_{2} = 2 F e_{2} O_{3}$
Theo PTHH ta thấy số mol Fe có trong 5,625 mol $F e_{2} O_{3}$ là : $n_{F e} = \frac{5, 625 \times 4}{2} = 11, 25$
Khối lượng sắt cần tìm là: $m_{F e} = 56 \times 11, 25 = 630$ (kg).
b, Số mol Fe có trong 1000 kg Sắt là: $n_{F e} = \frac{1000}{56} = \frac{125}{7}$ mol.
Theo PTHH thì có $\frac{125}{7}$ Fe tham gia phản ứng thì có số mol $F e_{2} O_{3}$ là:
$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{\frac{125}{7} \times 2}{4} = \frac{125}{14}$
Khối lượng $F e_{2} O_{3}$ là :
$m_{F e_{2} O_{3}} = 160 \times \frac{125}{14} = \frac{10000}{7}$
Khối lượng quặng : $m = \frac{\frac{10000}{7} \times 100}{90} \approx 1587, 3$ kg.

Trả lời

Bài 3: Một loại quặng chứa 90% oxit Fe2O3 (10% là tạp chất không phải sắt) Hãy tính: a) Khối lượng sắt trong 1 tấn quặng. b) Khối lượng quặng cần để l

Viết một bình luận Hủy