Bài 3: Tính khối lượng Zn và axit Clohidric cần dùng để điều chế được 1,12l khí Hidro. Tính lượng không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng hidro trên( biết oxi chiếm 20% thể tích không khí) Cho: H =1; O = 16; Cl = 35,5, Zn = 65
Bài 3: Tính khối lượng Zn và axit Clohidric cần dùng để điều chế được 1,12l khí Hidro. Tính lượng không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng hidro trên( biết oxi chiếm 20% thể tích không khí) Cho: H =1; O = 16; Cl = 35,5, Zn = 65
$n_{H_2}= \frac{1,12}{22,4}= 0,05 mol$
$Zn+ 2HCl \rightarrow ZnCl_2+ H_2$
=> $n_{Zn}= 0,05 mol; n_{HCl}= 0,1 mol$
$m_{Zn}= 0,05.65= 3,25g$
$m_{HCl}= 0,1.36,5= 3,65g$
$2H_2+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2H_2O$
=> $n_{O_2}= 0,025 mol$
=> $V_{kk}= 5V_{O_2}= 5.0,025.22,4= 2,8l$
$n_{H_2}=1,12/22,4=0,05mol$
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
Theo pt :
$n_{Zn}=n_{H_2}=0,05mol$
$⇒m_{Zn}=0,05.65=3,25g$
$n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,05=0,1mol$
$⇒m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g$
$2H_2+O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}2H_2O$
Theo pt :
$n_{O_2}=1/2.n_{H_2}=1/2.0,05=0,025mol$
$⇒V_{kk}=5.0,025.22,4=2,8l$