Bài 4: Cho 1 khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (đktc ).
a, Viết PTHH
b, Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.
c, Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng ?
Bài 8: Giải thích hiện tượng:” Một nồi nhôm mới mua về sáng lấp lánh bạc, chỉ cần nấu nước sôi, bên trong nồi nhôm, chỗ có nước biến thành màu xám đen ?”
Bài 9: Tại sao khi quét vôi tôi lên tường thì lát sau vôi khô và cứng lại ?
Bài 4: Cho 1 khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 lít khí (đktc ). a, Viết PTHH b, Tính khối lượng mạt sắt tham gia phả
By Emery
Bài 4
Fe + 2HCl ——> FeCl2+ H2↑
1 2 1 1 (mol)
0,45 0,9 0,45 0,45 (mol)
$n_{H_2}$= $\frac{V_{H_2}}{22,4}$
= $\frac{10,08}{22,4}$
= $0,45 (mol)$
$m_{Fe}$ = $n_{Fe}$ . $M_{Fe}$
= $n_{0,45}$ . $M_{56}$
= $25,2(g)$
$C_{M_{ddHCl}}$ = $\frac{n_{HCl}}{V_{ddHCl}}$
= $\frac{0,9}{0,15}$
= $6(M)$
Bài 8
Bình thường nước trong thực tế có hòa tan rất nhiều chất như muối canxi, maige, sắt v.v…Nhưng nước có nhiều muối sắt khi đun sẽ dễ làm nồi bị đen. Do nhôm có tính khử mạnh hơn sắt —-> nhôm đẩy sắt ra khỏi muối và thay bằng ion sắt —–> ion sắt bị khử sẽ bám vào nồi nhôm—-> nồi nhôm bị đen
Bài 9
Vì vôi $Ca$($OH)_2$ tác dụng với $CO_{2}$ trong không khí tạo $CaCO_{3}$ làm cho vôi khô cứng lại theo pt:
$Ca$($OH)_2$ + $CO_{2}$ ——-> $CaCO_{3}$ + $H_{2}O$
4)
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,45.56 = 25,2{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,9{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,9}}{{0,15}} = 6M\)
8)
Vì nước ta dùng có nhiều tạp chất, có thể có muối kim loại của sắt, đồng, kẽm…., nhôm tác dụng với các muối này tạo ra các kim loại bám lên bề mặt nhôm. Các kim loại này sau đó bị oxi hóa thành oxit có màu đen.
9)
Vì nước vôi sẽ tác dụng với \(CO_2\) trong không khí tạo kết tủa, kết tủa này khô và cứng.
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)