Bài 4: Phản ứng nào không thể hiện tính oxi hóa của H2SO4 ?
A. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
B. 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
C. 2Fe + 6H2SO4 đặc ⎯⎯→t° –> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
D. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O
Bài 4: Phản ứng nào không thể hiện tính oxi hóa của H2SO4 ?
A. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
B. 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
C. 2Fe + 6H2SO4 đặc ⎯⎯→t° –> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
D. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O
ĐÁP ÁN D
Câu A đúng vì H có số oxi hóa từ+1–>0
B đúng vì S từ+6–>S+4
C đúng vì S +6–>S+4
Các số oxi hóa đều theo chiều giảm nên sẽ thể hiện tính oxi hóa còn đáp án D không có sự thay đổi nào trong các số oxi hóa
Bài 4: Phản ứng nào không thể hiện tính oxi hóa của H2SO4 ?
$A. Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2$ (Đúng vì H có số oxi hóa từ+1 → 0)
$B. 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O$ (Đúng vì S từ+6 → S+4
$C. 2Fe + 6H2SO4 đặc \xrightarrow{t^o} Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O$ (Đúng vì S +6 →S+4
$D. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O$ (Sai Vì Không Có Sự Thay Đổi)