Bài 5: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.
a, chất dư và dư bn
b, V hiđrô thu đc ở đktc
Bài 5: Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit sunfuric.
a, chất dư và dư bn
b, V hiđrô thu đc ở đktc
nFe=$\frac{22,4}{56}$ =0,4 mol
nH2SO4=$\frac{24,5}{98}$ =0,25 mol
PTHH: Fe+H2SO4–>FeSO4+H2
0,25 0,25 -> 0,25
Lập tỉ lệ: $\frac{nFe}{1}$ >$\frac{nH2SO4}{1}$ (0,4>0,25)
–>Fe dư và H2SO4 pứ hết nên đưa nH2SO4 vào PTHH
a) nFe dư=n Fe ban đầu – nFe pứ=0,4-0,25=0,15 mol
mFe dư=0,15. 56=8,4g
b) nH2=nH2SO4=0,25 mol
V H2=n. 22,4=0,25. 22,4=5,6 L
ta có phương trình:
Fe+H2SO4=>FeSO4+H2↑
0.25 0.25
a,ta có nFe=$\frac{22.4}{56}$=0.4(mol)
nH2SO4=$\frac{24.5}{2+32+16*4}$=0.25(mol)
ta có tỉ lệ:nFe:nH2SO4=$\frac{0.4}{1}$> $\frac{0.25}{1}$(Fe dư,H2SO4 hết)
=>nFe dư=0.4-0.25=0.15(mol)
=>mFe dư=0.15*56=8.4(g)
b,ta có nH2=nH2SO4=0.25(mol)
=>vH2=0.25*22.4=5.6(lít)
giải thích thêm:nếu trong bài có lượng mol dư và lượng mol hết,thì ta sẽ tính theo lượng chất mol hết