Bài 5: Cho 8,125 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam axit HCl. Sau phản ứng thu được ZnCl2 và khí hiđro.
a. Tính khối lượng ZnCl2 thu được.
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Bài 5: Cho 8,125 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam axit HCl. Sau phản ứng thu được ZnCl2 và khí hiđro.
a. Tính khối lượng ZnCl2 thu được.
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
a) PTHH: Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
nZn=8,125 : 65=0,125 (mol)
nHCl=18,25 : 36,5=0,5 (mol)
Xét tỉ lệ:
0,125/1 < 0,5/2
→ Sau pư HCl dư
Theo PTHH: nZnCl2=nZn=0,125 (mol)
mZnCl2=0,125.136=17 (g)
b) Theo PTHH: nH2=nZn=0,125 (mol)
V H2=0,125.22,4=2,8 (lít)
a) Ta có pt: `Zn + 2HCl` `->` $ZnCl_2 +H_2$
$n_{Zn}$ `= 8,125/65 = 0,125` mol
theo pt: $n_{ZnCl_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,125` mol
`=>` $m_{ZnCl_2}$ `= 0,125. 136 = 17g`
b) Theo pt: $n_{Zn} = n_{H_2}$ `= 0,125` mol
`=>` $V_{H_2}$ `= 0,125. 2,4 = 2,8` lít
cho mk xin hay nhất