Bài 5 : Tính phần trăm khối lượng Fe có trong các công thức hóa học sau : Fe3O4, Fe2O3, CeO
Bài 6 : Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm trong không khí. Sau phản ứng thu được nhôm ooxxít
a) Viết PTHH? Cho biết loại phản ứng? Phản ứng này có thuộc sự ôxi hóa ko? Vì sao?
b) Tính thể tích khí ôxi cần dùng để đốt cháy ( đktc )
c) Để có lượng ôxi trên để đốt cháy Nhôm cần phân hủy bao nhiêu gam KMnO4
Bài 5
%Fe 168/232 0.7%
%Fe 112/160 0.7%
%Fe 56/72 0.78%
Bài 6
a. 4Al + 302 _ 2Al2O3<1>, Hóa hợp, Có vì nó tác dụng với oxi
b. nAl 5.4/27 0.2mol
theo PTHH nO2 3/4nAl 0.15mol
VO2 0.15*22.4 3.36l
c. 2KMnO4 – K2MnO4 + MnO2 + O2<2>
Theo PTHH<1> nO2 0.15mol
Theo PTHH<2> nKMno4 2nO2 0.3mol
mKMnO4 0.3*158 47.4g
5.
– MFe3O4=232đvC
%Fe=56/232*100=24.13%
– MFe2O3=176đvC
%Fe=56/176*100=31.81%
– MFeO=72đvC
%Fe=56/72*100=77.77%
6.
nAl=5.4/27=0.2mol
a. PTPU: 4Al+3O2->2Al2O3
Phản ứng hoá hợp, có có thuộc sự ôxi hóa vì có oxi.
b. nO2=3/4nAl=3/4*0.2=0.15mol
vO2=0.15*22.4=3.36lit
c. PTPU: 2KMnO4->K2MNO4+MnO2+O2
nKMnO4=2nO2=2*0.15=0.3mol
mKMnO4=0.3*158=47.4gam