Bài 6. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R?
Bài 6. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{KMnO_4} = \frac{5,53}{158} = 0,035(mol)$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$⇒n_{O_2} = \frac{1}{2}n_{KMnO_4} = 0,0175(mol)$
$⇒ n_{O_2(\text{cần dùng})} = 0,0175.80\% = 0,014(mol)$
Gọi n là hóa trị của kim loại R
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
Theo phương trình , ta có :
$n_R = \frac{4}{n}n_{O_2} = \frac{0,056}{n}(mol)$
$⇒ m_R = \frac{0,056}{n}.R = 0,672(gam)$
$⇒ R = 12n$
Với $n = 1$ thì $R = 12$(loại)
Với $n = 2$ thì $R = 24$(Magie)
Với $n = 3$ thì $R = 36$(loại)
Vậy kim loại R là $Magie$