Bài 6: Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 6,72 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy: a) Chất nào dư ? Dư bao nhiêu ? b) Chất nào được tạo thàn

Có phương trình 4P + 5O2 → 2P2O5

a) Số mol ban đầu: nP = m/M = 6,2 / 31 = 0,2 mol

                               nO2 = V/22,4 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

    Xét tỉ lệ: 0,2/4 < 0,3/5 ⇒ oxi là chất dư

    Theo phương trình, nO2 phản ứng = 5/4 nP = 5/4 . 0,2 = 0,25 mol

    ⇒ nO2 dư = nO2 ban đầu – nO2 phản ứng = 0,3 – 0,25 = 0,05 mol

    ⇒ mO2 dư = n.M = 0,05 . 32 = 1,6g

b) Chất tạo thành là P2O5

    Theo phương trình nP2O5 = 1/2 nP = 1/2 . 0,2 = 0,1 mol

    ⇒ mP2O5 = n.M =  0,1 . 142 = 14,2g

⊕ Vậy: a) oxi là chất dư và dư 1,6g;

            b) Chất tạo thành là P2O5 và khối lượng là 14.2g.