Bài 6 : Khử hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt (chưa rõ hóa trị) bằng khí H2 dư thu được 4,16 gam hỗn hợp hai kim loại. Hòa tan hỗn hợp

Đáp án:

 \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

2 kim loại tạo ra gồm \(Fe;Cu\)

Cho 2 kim loại tác dụng với \(HCl\) thì chỉ có \(Fe\) phản ứng

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,04.56 = 2,24{\text{ gam}}\)

\( \to  {m_{Cu}} = 4,16 – 2,24 = 1,92{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = \frac{{1,92}}{{64}} = 0,03{\text{ mol}} = {n_{CuO}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,03.(64 + 16) = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 5,6 – 2,4 = 3,2{\text{ gam}}\)

\({n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,04}}{x}{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{3,2}}{{\frac{{0,04}}{x}}} = 80x\)

\( \to 24x=16y \to x:y = 16:24 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)