Bài 8. Chia m gam hỗn hợp X chứa Fe và kim loại M có hoá trị 3 không đổi làm 3 phần bằng nhau : Phần 1 đem đốt cháy hoàn toàn trong oxi thu được 3,34 gam hỗn hợp gồm Fe304 và oxit của M. Hoà tan phần 2 trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí và dung dịch trong suốt. Cho phần 3 tác dụng với Cl2 thì lượng Cl2 cần dùng là 1,68 lít khí Cl2. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Xác định kim loại M. b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Mọi người giúp em với ạ
-Em đang cần gấp ạ-
-Em xin cảm ơn ạ-
Đáp án:
a/$M$ là $Al$
b/ $\%mFe=75,68\%$
$\%mAl=24,32\%$
Giải thích các bước giải:
a/
P2:
$nH_2=\frac{1,344}{22,4}=0,06$
$Fe^0 \to Fe^{2+}+2e$
$M^0 \to M^{3+}+3e$
$H^{+1} +2e\to H_2^0$
Bảo toàn e: ⇒$2nFe+3nM=2nH_2=0,12(1)$
P3:
$nCl_2=\frac{1,68}{22,4}=0,075$
$Fe^0 \to Fe^{3+}+3e$
$M^0 \to M^{3+}+3e$
$Cl_2^0 +2e \to Cl_2^{+1}$
Bảo toàn e $⇒3nFe+3nM=2nCl_2=0,15(2)$
$nFe=(2)-(1)=0,15-0,12=0,03$
Thay $nFe=0,03$ vào (2) ⇒$nM=0,02$
P1:
$3Fe+2O_2 \to Fe_3O_4$
0,03 0,01
$2M+3/2O_2 \to M_2O_3$
0,02 0,01
$mM_2O_3=3,34-mFe_3O_4$
⇔$mM_2O_3=3,34-0,01.232=1,02$
$MM_2O_3=\frac{1,02}{0,01}=102$
$⇒MM=\frac{102-16.3}{2}=27(Al)$
b/
$nFe=0,03.3=0,09$
$nAl=0,02.3=0,06$
$\%mFe=\frac{0,09.56}{0,09.56+0,06.27}.100=75,68\%$
$\%mAl=100-75,68=24,32\%$