Bài 8: Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết: a. Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2 b. Hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm

Bởi

Bài 8: Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết:
a. Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2
b. Hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm và9,75 gam bột kẽm

0 bình luận về “Bài 8: Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết: a. Hỗn hợp 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2 b. Hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm”

  1. Giải thích các bước giải:

    a)puhh:

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

    2H2 + O2 → 2H2O

    Ta có: nO2 (1)=2.nCH4=2.0,5=1 (mol)

    nO2 (2)=nH2=0,125 (mol)

    ⇒Tổng số mol O2: nO2=1,125 (mol)

    2KClO3 → 2KCl + 3O2

    Ta có: nKClO3=nO2=0,75 (mol)

    ⇒mKClO3=0,75.122,5=91,875 (g)

    Bình luận

Viết một bình luận