Bài 9: Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu được V(l) khí SO2 (đtkc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 60g muối khan. Tính V và %

0 bình luận về “Bài 9: Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu được V(l) khí SO2 (đtkc) và dd A. Cô cạn dd A thu được 60g muối khan. Tính V và %”

1. Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   9.\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
   2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O + S{O_2}\\
   {n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và FeO

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 72b = 18,4\\
   \dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b = 0,15
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,2\\
   b = 0,1
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Fe}} = 0,2mol \to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
    \to {n_{FeO}} = 0,1mol \to {m_{FeO}} = 0,1 \times 72 = 7,2g\\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{18,4}} \times 100\%  = 60,87\% \\
    \to \% {m_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{18,4}} \times 100\%  = 39,13\% \\
   {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{FeO}} = 0,35mol\\
    \to {V_{S{O_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
   \end{array}\)

   \(10.\)

   Cu không tác dụng được với HCl ở nhiệt độ thường.

   \(\begin{array}{l}
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
   {m_{Cu}} = 3,2g \to {n_{Cu}} = 0,05mol\\
   a)
   \end{array}\)

   Gọi a và b là số mol của Fe và Al

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 27b = 11\\
   a + \frac{3}{2}b = 0,4
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,1\\
   b = 0,2
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
    \to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{11}} \times 100\%  = 50,9\% \\
    \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\
   b)\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
   2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
   Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
   {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Cu}} = 0,5mol
   \end{array}\)

   Trả lời