Bài: Chia hổn hợp ( MgCo3c+ CaCo3 ) làm 2 phần bằng nhau P1: Nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36l Co2 theo sơ đồ MgCo3 -t độ- MgO + Co2 bay hơi

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{MgCO_3} = a(mol) ; n_{CaCO_3} = b(mol)$
Phần 1 :

$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
Theo PTHH :

$n_{CO_2} = a = b =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$    $(1)$

Phần 2 :

$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$a$                                     $a$                                        $(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$b$                                    $b$                                        $(mol)$

Suy ra :

$m_{muối} = 95a + 111b = 15,85(gam)$     $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1$

Vậy :

$\%m_{MgCO_3} = \dfrac{0,05.84}{0,05.84+0,1.100}.100\% = 29,58\%$

$\to \%m_{CaCO_3} = 100\% – 29,58\% = 70,42\%$