Bài:
Chia hổn hợp ( MgCo3c+ CaCo3 ) làm 2 phần bằng nhau
P1: Nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36l Co2 theo sơ đồ
MgCo3 -t độ- MgO + Co2 bay hơi
CaCo3 -t độ- CaO + Co2 bay hơi
P2: Hoà tan trong dd HCl ( đủ) sau đó đem cô cạn dd thu 15,85g hổn hợp muối khan.Tính C% muối cachonat trong hổn hợp ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{MgCO_3} = a(mol) ; n_{CaCO_3} = b(mol)$
Phần 1 :
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
Theo PTHH :
$n_{CO_2} = a = b =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$ $(1)$
Phần 2 :
$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$a$ $a$ $(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
$b$ $b$ $(mol)$
Suy ra :
$m_{muối} = 95a + 111b = 15,85(gam)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1$
Vậy :
$\%m_{MgCO_3} = \dfrac{0,05.84}{0,05.84+0,1.100}.100\% = 29,58\%$
$\to \%m_{CaCO_3} = 100\% – 29,58\% = 70,42\%$
Gọi x, y là mol $MgCO_3$, $CaCO_3$ mỗi phần.
– P1:
$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
$\Rightarrow x+y=0,15$ (1)
– P2:
$MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$
$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$
$n_{MgCl_2}=x$
$n_{CaCl_2}=y$
$\Rightarrow 95x+111y=15,85$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow x=0,05; y=0,1$
$\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,05.84.100}{0,05.84+0,1.100}=29,58\%$
$\%m_{CaCO_3}=70,42\%$