Bài: Chia hổn hợp ( MgCo3c+ CaCo3 ) làm 2 phần bằng nhau P1: Nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36l Co2 theo sơ đồ MgCo3 -t độ- MgO + Co2 bay hơi

Bài:
Chia hổn hợp ( MgCo3c+ CaCo3 ) làm 2 phần bằng nhau
P1: Nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36l Co2 theo sơ đồ
MgCo3 -t độ- MgO + Co2 bay hơi
CaCo3 -t độ- CaO + Co2 bay hơi
P2: Hoà tan trong dd HCl ( đủ) sau đó đem cô cạn dd thu 15,85g hổn hợp muối khan.Tính C% muối cachonat trong hổn hợp ban đầu

0 bình luận về “Bài: Chia hổn hợp ( MgCo3c+ CaCo3 ) làm 2 phần bằng nhau P1: Nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,36l Co2 theo sơ đồ MgCo3 -t độ- MgO + Co2 bay hơi”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    Gọi $n_{MgCO_3} = a(mol) ; n_{CaCO_3} = b(mol)$
    Phần 1 :

    $MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$
    $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
    Theo PTHH :

    $n_{CO_2} = a = b =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$    $(1)$

    Phần 2 :

    $MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
    $a$                                     $a$                                        $(mol)$
    $CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

    $b$                                    $b$                                        $(mol)$

    Suy ra :

    $m_{muối} = 95a + 111b = 15,85(gam)$     $(2)$
    Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1$

    Vậy :

    $\%m_{MgCO_3} = \dfrac{0,05.84}{0,05.84+0,1.100}.100\% = 29,58\%$

    $\to \%m_{CaCO_3} = 100\% – 29,58\% = 70,42\%$

     

    Bình luận
  2. Gọi x, y là mol $MgCO_3$, $CaCO_3$ mỗi phần. 

    – P1:

    $n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15 mol$

    $\Rightarrow x+y=0,15$             (1)

    – P2:

    $MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$

    $CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O$

    $n_{MgCl_2}=x$

    $n_{CaCl_2}=y$

    $\Rightarrow 95x+111y=15,85$    (2)

    (1)(2)$\Rightarrow x=0,05; y=0,1$

    $\%m_{MgCO_3}=\dfrac{0,05.84.100}{0,05.84+0,1.100}=29,58\%$

    $\%m_{CaCO_3}=70,42\%$

    Bình luận

Viết một bình luận