Bài:Người ta khử oxit sắt từ Fe3O4 bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao thu được 33,6 (g) Fe và xuất
hiện hơi nước.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính khối lượng oxit sắt từ Fe3O4 cần dùng cho phản ứng trên.
c) Tính thể tích khí hiđro đã phản ứng (đktc).
a, $Fe_3O_4+ 4H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 3Fe+ 4H_2O$
b,
$n_{Fe}= \frac{33,6}{56}= 0,6 mol$
=> $n_{Fe_3O_4}= 0,2 mol$
=> $m_{Fe_3O_4}= 0,2.232= 46,4g $
c,
$n_{H_2}= 0,8 mol$
=> $V_{H_2}= 0,8.22,4= 17,92l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:a) Fe3O4 + 2H2 -> 3Fe + 4H2O
b) nFe=mFe/MFe=33,6/56=0.6mol
Fe3O4 + 2H2 -> 3Fe + 4H2O
pt 1 mol 3 mol
bài x 0.6mol
x=0.2mol
nFe3O4=0.2mol
mFe3O4=0.2×(56×3+16×4)=46.4g
c)làm giống như câu b xong ra được nH2=0.4mol
VH2=0.4×22.4=8.96 lít
·