Bài tập 1: Trình bày PP hóa học để phân biệt 3 chất khí đựng trong các bình
riêng biệt, không nhãn : CH 4 , C 2 H 4 , CO 2 .
Bài tập 2 :Dẫn 3,36l hỗn hợp CH 4 và C 2 H 4 (ở đktc) vào dung dịch brom dư .
Sau PƯ thấy có 8g brom đã PƯ . Tính % thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp trên
(giả sử PƯ xảy ra hoàn toàn) .
Câu 1:
– Dẫn các khí qua nước vôi trong dư. $CO_2$ làm đục nước vôi.
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$
– Cho 2 khí còn lại đi qua nước brom. $C_2H_4$ làm mất màu brom, còn lại là $CH_4$.
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
Câu 2:
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$\Rightarrow n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05 mol$
$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4.100}{3,36}=33,33\%$
$\%V_{CH_4}=66,67\%$
$BT_1:$
Trích mẫu thử, dẫn các khí trên qua dd $Ca(OH)_2$ dư:
+ Kết tủa: $CO_2$
+ Không ht: $CH_4;C_2H_4$
Đem nhóm không ht sục qua dd $Br_2$ dư:
+ Mất màu dd: $C_2H_4$
+ Không ht: $CH_4$
$PTHH:CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$
$PTHH:C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$
$BT_2:$
hh trên đi qua chỉ có Etinlen pứ:
$n_{Br_2}=8/160=0,05(mol)$
$PTHH:C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$
$(mol)-0,05–0,05$
%$V_{C_2H_4}=\frac{0,05.22,4}{3,36}.100=33,3$%
%$V_{CH_4}=100-33,3=66,7$%