Bài toán lượng dư
Ngâm 2,7 g bột nhôm trong dung dịch chứa 39,2 g H2SO4
a,Tính VH2 thu được
b, Lượng H2 trên có thể dùng để khử tối đa bao nhiêu g bột chì (2) oxit
Bài toán lượng dư
Ngâm 2,7 g bột nhôm trong dung dịch chứa 39,2 g H2SO4
a,Tính VH2 thu được
b, Lượng H2 trên có thể dùng để khử tối đa bao nhiêu g bột chì (2) oxit
Đáp án:
a) 3,36 lít
b) 33,45 gam
Giải thích các bước giải:
PT:\(2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
`nAl=\frac{2,7}{27}=0,1 mol`
`nH_2SO_4=\frac{39,2}{98}=0,4mol`
Ta có \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,4}{3}=>H_2SO_4dư\)
a) `nH_2=\frac{3}{2}.nAl=0,15 mol`
`VH_2=0,15.22,4=3,36 lít`
b) \(PbO+H_2->Pb+H_2O\)
\(nH_2=0,15\Rightarrow\ nPbO=0,15\)
\(\Rightarrow\) KL PbO bị khử là `0,15.223=33,45` gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,4}{3}$
$⇒n_{H_2SO_4}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}$ $n_{Al}$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15mol.$
$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$b,PTPƯ:PbO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $Pb+H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{PbO}=n_{H_2}=0,15mol.$
$⇒m_{PbO}=0,15.223=33,45g.$
chúc bạn học tốt!