Bài1. Cho 9,1 g kẽm tác dụng vừa đủ với axit sunfuric, sau phản ứng được kẽm sunfat và khí hiđro
a) viết phương trình hóa học của quả phản ứng xảy ra
b)Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
c)Tính khối luoengj kẽm sunfat tạo thành.
Bài 2: Để điều chế 3.36 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn , người ta cho kẽm tác dụng với axit clohiđric
a) viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra .
b) Tính khối lượng axit clohiđric đã phản ứng
C) dẫn toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra ở trên đi qua bột đồng (ll)
Giúp em với mọi ngừi ạ. Em sẽ #vote 5 sao. Và #ctlhn ạ
1)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{9,1}}{{65}} = 0,14{\text{ mol}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,14.22,4 = 3,136{\text{ lít}}\)
\({m_{ZnS{O_4}}} = 0,14.(65 + 96) = 22,54{\text{ gam}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,3.36,5 = 10,95{\text{ gam}}\)
Dẫn khí \(H_2\) qua \(CuO\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
\({n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,15.64 = 9,6{\text{ gam}}\)
bài 1:
a) $Zn$ + $H_{2}$$S$$O_{4}$ → ZnS$O_{4}$ + $H_{2}$$↑$
b) $n_{Zn}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{9,1 }{65}$ =$0,14$ $mol$
$Zn$ + $H_{2}$$S$$O_{4}$ →ZnS$O_{4}$ + $H_{2}$$↑$
theo pt ta có:
$n_{H_{2}}$ =$n_{Zn}$=$0,14$ $mol$
⇒$V_{H_{2}}$ $=n.22,4=0,14.22,4=3,136l$
c) $n_{H_{2}SO_{4}}$ =$n_{Zn}$=$0,14$ $mol$
$m_{ZnSO_{4} }$ $=n.M=0,14.161=22.54g$
bài 2:
a) $Zn$ +2 $HCl$ →$Zn$$Cl_{2}$ + $H_{2}$$↑$
b) $n_{H_{2}}$=$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{3,36}{22,4}$ $=0,15 mol$
$Zn$ + 2$HCl$ → $Zn$$Cl_{2}$ + $H_{2}$$↑$
theo pt ta có:
$n_{HCl}$ =$\frac{0,15.2}{1}$ $=0,3 mol$
⇒$m_{HCl}$ $=n.M=0,3.36,5=10,95g$
c) $H_{2}$ + $CuO$ →($t^{o}$trên mũi tên) $Cu$ + $H_{2}$$O$
xin hay nhất