bạn nào chỉ mình bài hóa này với ạ:
Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau :
a. dung dịch Ba(OH)2 0,3M
b. 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S
c. 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)¬3
d. Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 và 300 ml dung dịch chứa 300ml Al2(SO4)3 1M.
e. Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 200ml dung dịch KNO3 0,5M. Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch sau khi trộn.
bạn nào chỉ mình bài hóa này với ạ: Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau : a. dung dịch Ba(OH)2 0,3M b. 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S c.
By Daisy
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,3M\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 0,6M\\
b)\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 2,5M\\
{\rm{[}}{S^{2 – }}{\rm{] = }}1,25M\\
c)\\
{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\
{\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 0,6M\\
d)\\
{\rm{[}}M{g^{2 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\
{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = 1,2M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = 2M\\
e)\\
{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = 0,2M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = 0,8M\\
{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 0,2M\\
{\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = 2,2M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = {C_M}Ba{(OH)_2} = 0,3M\\
{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = 2{C_M}Ba{(OH)_2} = 0,3 \times 2 = 0,6M\\
b)\\
{C_M}N{a_2}S = \dfrac{{0,25}}{{0,2}} = 1,25M\\
{\rm{[}}N{a^ + }{\rm{]}} = 2{C_M}N{a_2}S = 2 \times 1,25 = 2,5M\\
{\rm{[}}{S^{2 – }}{\rm{]}} = {C_M}N{a_2}S = 1,25M\\
c)\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{4,26}}{{213}} = 0,02\,mol\\
{C_M}Al{(N{O_3})_3} = \dfrac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2M\\
{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = {C_M}Al{(N{O_3})_3} = 0,2M\\
{\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = 3{C_M}Al{(N{O_3})_3} = 0,2 \times 3 = 0,6M\\
d)\\
{n_{MgS{O_4}}} = \dfrac{{12}}{{120}} = 0,1\,mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,3 \times 1 = 0,3\,mol\\
{n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{MgS{O_4}}} = 0,1\,mol\\
{n_{A{l^{3 + }}}} = 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,6\,mol\\
{n_{S{O_4}^{2 – }}} = 0,1 + 0,3 \times 3 = 1\,mol\\
V = 0,2 + 0,3 = 0,5l\\
{\rm{[}}M{g^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\\
{\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = \dfrac{1}{{0,5}} = 2M\\
e)\\
{n_{AlC{l_3}}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\
{n_{KN{O_3}}} = 0,2 \times 0,5 = 0,1\,mol\\
{n_{A{l^{3 + }}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,1\,mol\\
{n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,4\,mol\\
{n_{{K^ + }}} = {n_{N{O_3}^ – }} = {n_{KN{O_3}}} = 0,1\,mol\\
{n_{C{l^ – }}} = 0,1 \times 3 + 0,4 \times 2 = 1,1\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,1 + 0,2 + 0,2 = 0,5l\\
{\rm{[}}A{l^{3 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
{\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\\
{\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\
{\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{1,1}}{{0,5}} = 2,2M
\end{array}\)