Bạn nào giỏi hóa làm hộ mk nha
BT1: Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: SiO2, P2O5, CaO. Hãy nhận biết các chất đựng ở các lọ trên . Viết PTHH nếu có.
BT2: Cho 0,39 gam kali vào nước dư. Hãy tính:
a)Thể tích khí hiđro thu đc ở ĐKTC
b) Khối lượng KOH thu đc sau phản ứng
c)Nếu cho mẩu quỳ tím vào dd thu đc thì quỳ tím sẽ chuyển màu ntn
1/
Cho các chất vào nước. SiO2 không tan, còn lại tan.
$P_2O_5+ 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$
$CaO+ H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
Đưa giấy quỳ vào 2 dung dịch. H3PO4 làm quỳ hoá đỏ, chất ban đầu là P2O5. Chất kia là CaO.
2/
a,
$2K+ 2H_2O \rightarrow 2KOH+ H_2$
$n_K= \frac{0,39}{39}= 0,01 mol$
=> $n_{H_2}= 0,005 mol$
=> $V_{H_2}= 0,005.22,4= 0,112l$
b,
$n_{KOH}= n_K= 0,01 mol$
=> $m_{KOH}= 0,01.56= 0,56g$
c,
Quỳ chuyển màu xanh vì dung dịch KOH là dung dịch kiềm
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1
Trích mẫu thử
Hòa tan các mẫu thử vào nước , khuấy đều
– Mẫu thử nào không tan là SiO2
– Mẫu thử nào tan của P2O5 , CaO
P2O5 + 3H2O —>2H3PO4
CaO + H2O —> Ca(OH)2
Cho quỳ tím vào 2 dung dịch chứa 2 mẫu thử tgan trong nước
– mẫu thử nào làm quỳ hóa đỏ là P2O5
– mẫu thử nào làm quỳ hóa xanh là CaO
Bài 2
nK = 0,39/39 = 0,01 mol
K + H2O —> KOH + 1/2 H2
a) nH2 = 1/2 .nK = 0,01/2 =0,005 mol
⇒VH2 = 0,112 lít
b) nKOH = nK = 0,01 mol
⇒mKOH = 0,01.56= 0,56 gam
c) Nếu cho quỳ vào dung dịch sau phản ứng , quỳ tím sẽ chuyển từ không màu xanh màu xanh