biết 1 ml dung dịch FeSO4 0.15N phản ứng vừa đủ với 12.5mL dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4. Số mol KMnO4 có trong 12.5 ml dung dịch KMnO4 đã phản ứng là:
A. 7.5*10$^{-3}$
B. 1.5*10$^{-3}$
C. 7.5*10$^{-4}$
D.3*10$^{-4}$
biết 1 ml dung dịch FeSO4 0.15N phản ứng vừa đủ với 12.5mL dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4. Số mol KMnO4 có trong 12.5 ml dung dịch KMnO4 đã phản ứng là:
A. 7.5*10$^{-3}$
B. 1.5*10$^{-3}$
C. 7.5*10$^{-4}$
D.3*10$^{-4}$
Đáp án:
\({n_{KMn{O_4}}} = 3 \times {10^{ – 5}}mol\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O\\
{n_{FeS{O_4}}} = 0,001 \times 0,15 = 0,00015mol\\
{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{{n_{FeS{O_4}}}}}{5} = \dfrac{{0,00015}}{5} = 3 \times {10^{ – 5}}mol
\end{array}\)